Kaliumklorat online CAS:3811-04-9
Molekylformel: KClO3
CAS-nummer: 3811-04-9
Utseende: Vitt kristallint pulver
Smältpunkt: 356 grader (672,8 grader F)
Löslighet: Löslig i vatten
Produktbeskrivning
Kaliumklorat, kemisk formel KClO3, är en vit kristallin förening som vanligen används vid produktion av syre, fyrverkerier och tändstickor. Det är ett starkt oxidationsmedel och kan sönderdelas explosivt när det upphettas eller utsätts för stötar. På grund av dess mångsidighet har kaliumklorat olika industriella tillämpningar, inklusive som en komponent i pyroteknik och som en källa till syre i nödsyregeneratorer.
| Artikel |
STANDARDPARAMETRAR |
RESULTAT |
|
Analysera |
99,5 %min |
99.55% |
|
Fukt: |
0.05 %max |
0.02% |
|
Olösligt i vatten: |
0.02 %min |
0.012% |
|
Cl: |
0.04 %max |
0.01% |
|
Bromat: |
0.15 %max |
0.1% |
|
Siktad rest (125 μm) |
0.5 %max |
0.1% |
kemiska egenskaper
Löslighet:Kaliumklorat är mycket lösligt i vatten och bildar en klar lösning.
Sönderfall:Vid uppvärmning sönderfaller kaliumklorat för att frigöra syrgas och lämnar kvar kaliumklorid som en rest.
Oxiderande egenskaper:Som ett starkt oxidationsmedel kan kaliumklorat stödja förbränning och kan reagera kraftigt med reduktionsmedel.
Reaktion med syror:Det reagerar med syror för att producera klorsyra och motsvarande salt.
Minskning:Kaliumklorat kan reduceras till kaliumklorid med vissa reduktionsmedel, åtföljt av frigöring av syre.
Brännbarhet:Kaliumklorat är en komponent i vissa pyrotekniska kompositioner, eftersom det kan bidra med syre för att stödja förbränningsreaktioner.
Reaktion med metaller:Det reagerar med vissa metaller, särskilt när det upphettas, för att bilda metallklorater och utveckla syrgas.
Bildning av explosiva blandningar:När det blandas med vissa brännbara ämnen kan kaliumklorat bilda explosiva blandningar och försiktighet krävs vid hantering av sådana blandningar.
Packning och frakt
Förberedelseprocess
Kaliumklorat (KClO3) kan framställas genom en reaktion mellan kaliumklorid (KCl) och natriumklorat (NaClO3). Här är den balanserade kemiska ekvationen för processen:
6 KCl+6 NaClO3→5 KClO3+NaCl6 KCl+6 NaClO3→5 KClO3+NaCl
Här är en kort beskrivning av processen:
Reaktanter:Börja med kaliumklorid (KCl) och natriumklorat (NaClO3) som reaktanter.
Blandning:Kombinera kaliumklorid och natriumklorat i lämpligt stökiometriskt förhållande. Den balanserade ekvationen visar att sex mol kaliumklorid reagerar med sex mol natriumklorat för att producera fem mol kaliumklorat och en mol natriumklorid.
Reaktion:Reaktionen fortsätter och bildar kaliumklorat (KClO3) och natriumklorid (NaCl) som produkter.
Isolering:Separera den önskade produkten, kaliumklorat, från reaktionsblandningen. Detta kan involvera filtrering eller andra separationstekniker.
Det är viktigt att notera att själva proceduren kan involvera specifika förhållanden, såsom temperatur och koncentration, för att optimera reaktionen. Dessutom bör säkerhetsåtgärder vidtas vid arbete med kemikalier.
Ansökan
Kaliumklorat (KClO3) har flera tillämpningar inom olika industrier. En betydande användning är som oxidationsmedel vid tillverkning av tändstickor och fyrverkerier. Det spelar en avgörande roll i förbränningen av dessa pyrotekniska enheter, vilket bidrar till de livfulla färgerna och effekterna som produceras under antändning.
En annan användning av kaliumklorat är vid tillverkning av sprängämnen, särskilt i kombination med andra ämnen. Dess oxiderande egenskaper gör den värdefull vid skapandet av explosiva blandningar för industriella och militära ändamål.
Företagsinformation
Xiamen Ditai chemicals co., ltd är en ISO9001:2015-certifierad organisation. Vi uppmärksammar alltid kvalitetskontrollen. För oss betyder kvalitet nöjda kunder. Endast genom att ständigt förbättra våra interna och externa rutiner kan vi förbli en pålitlig leverantör av kemikalier till våra kunder över hela världen.
Utställning
Populära Taggar: kaliumklorat online cas:3811-04-9, Kina kaliumklorat online cas:3811-04-9 tillverkare, leverantörer, fabrik
You Might Also Like
Skicka förfrågan