Nh4cl Pris

Alkalinitet eller surhet

Vattenlösningen av ammoniumklorid är känd för att vara en svagt sur och stark elektrolyt. Vid upplösning i vatten joniseras det till ammoniumjoner och kloridjoner, som reagerar och producerar ammoniumklorid och vit rök. Den kännetecknas av att den saknar lukt och har en salt, sval och lätt bitter smak. Det bör noteras att även om det har låg hygroskopicitet kan det absorbera fukt och bilda klumpar i fuktigt och regnigt väder. Det är lösligt i vatten, något lösligt i etanol och flytande ammoniak, men olösligt i aceton och eter. Dess löslighet i vatten vid {{0}} grad är 29,4 g, men saltsyra och natriumklorid kan minska dess löslighet. När joniserade ammoniumjoner genomgår hydrolys i vatten blir lösningen sur och pH-värdet för mättad ammoniumkloridlösning vid rumstemperatur är i allmänhet runt 5,6. pH-värdet varierar beroende på lösningens koncentration, med ett pH på 5,5 vid 1 %, 5,1 vid 3 % och 5,0 vid 10 % vid 25 grader. Lösningen uppvisar en svagt sur natur och kan undergå sönderdelning vid upphettning. Det är viktigt att notera att dess surhet tenderar att öka med temperaturen. Dessutom, när lösningen blandas med ammoniak och vätekloridgas, resulterar det i bildandet av vit rök, som identifieras som ammoniumklorid. Dessutom har det observerats att lösningen kan orsaka korrosion i vissa metaller, särskilt koppar, men inte i tackjärn. Dessutom, när lösningen blandas med ammoniak och vätekloridgas, resulterar det i bildandet av vit rök, som identifieras som ammoniumklorid.